Animalscaretips
- Je plumbane plyn?
- Ako sa volá PbH4?
- Je PbH4 tetraedrický?
- Má silán vodíkovú väzbu??
- Čo tvorí kremík a vodík?
- Aký je chemický vzorec síranu olovnatého IV?
- Aké je poradie stability SiH4 GeH4 SnH4 PbH4?
- Ktorá látka má najsilnejšie londýnske sily?
- Prečo má SnH4 najvyššiu teplotu varu?
- Ktorý má silnejšiu londýnsku disperznú silu CH4 alebo SiH4?
Je plumbane plyn?
Plumbane je nestabilný bezfarebný plyn a je najťažším hydridom skupiny IV. ... V hmotnostných percentách je zloženie olovnice 1.91 % vodíka a 98.09% olova.
Ako sa volá PbH4?
Plumbane | PbH4 - PubChem.
Je PbH4 tetraedrický?
Plumbane je nestabilný bezfarebný plyn a je najťažším hydridom skupiny IV. Okrem toho má plumbane štvorsten (Td) štruktúra so vzdialenosťou rovnovážnej väzby 1.73 Á. V hmotnostných percentách je zloženie olovnice 1.91 % vodíka a 98.09% olova.
Má silán vodíkovú väzbu??
silán, tiež nazývaný hydrid kremíka, ktorákoľvek zo série kovalentne viazaných zlúčenín obsahujúcich iba prvky kremík a vodík, ktoré majú všeobecný vzorec SinH2n + 2, kde n sa rovná 1, 2, 3 atď.
Čo tvorí kremík a vodík?
Kremík a vodík tvoria sériu zlúčenín so všeobecným vzorcom SixHy . A 6.22 g vzorky zlúčeniny sa spáli v kyslíku. Všetok Si je prevedený na 11.64 g Si02 a všetok H sa premení na 6.980 g H20 .
Aký je chemický vzorec síranu olovnatého IV?
Síran olovnatý Pb(SO4)2 Molekulová hmotnosť -- EndMemo.
Aké je poradie stability SiH4 GeH4 SnH4 PbH4?
Stabilita CH4 je teda maximálne stabilná. CH4>SiH4>GeH4>SnH4>PbH4.
Ktorá látka má najsilnejšie londýnske sily?
Teplota varu fluorovodíka je najvyššia medzi HF, HCl, HBr a HI.
Prečo má SnH4 najvyššiu teplotu varu?
Očakáva sa, že zoradenie od najnižšej po najvyššiu teplotu varu bude CH4 < SiH4 < GeH4 < SnH4. ... Všetky tieto zlúčeniny sú nepolárne a majú iba londýnske disperzné sily: čím väčšia je molekula, tým väčšie sú disperzné sily a tým vyšší je bod varu.
Ktorý má silnejšiu londýnsku disperznú silu CH4 alebo SiH4?
Väčšia molekulová hmotnosť SiH4 ako CH4 robí molekulu SiH4 väčšou ako CH4. Väčší počet elektrónov v SiH4 rozložených na veľkom povrchu v SiH4 robí Van der Wallsove disperzné sily v SiH4 väčšími ako metán. Vďaka tomu sú sily medzimolekulovej disperzie v SiH4 väčšie ako v CH4.
